مواد
- مراحل
- حصہ 1 عناصر کے متواتر جدول کی ساخت کو سمجھنا
- حصہ 2 کیمیائی عناصر کا مطالعہ کرنا
- پارٹ 3 نیوٹران کی تعداد معلوم کرنے کے لئے ایٹم ماس کی مدد سے
کیمسٹری میں ، عناصر کی متواتر ٹیبل ایک بہت ہی خوبصورت رنگین تصویر ہے جس میں بہت سارے خطوط اور نمبر ہیں ، لیکن آگے بڑھیں اور کچھ سمجھیں! پھر بھی ، جو کیمسٹری کی تعلیم حاصل کرنے کے خواہشمند ہے اس کے لئے یہ ضروری ہے۔ ایک مکمل ٹیبل پر ، آپ بہت ساری معلومات پڑھ سکیں گے جو آپ کو حساب کتاب کرنے کی اجازت دے گی (جیسے کسی دیئے گئے نیوکلئس میں نیوٹران کی تعداد) اور کیمسٹری کے بہت سارے مسائل کو حل کرنے کے ل.۔
مراحل
حصہ 1 عناصر کے متواتر جدول کی ساخت کو سمجھنا
-
متواتر ٹیبل کو پڑھنے کا طریقہ جانیں۔ عناصر کو دائیں سے بائیں اور اوپر سے نیچے تک ، ایٹم نمبروں کی چڑھائی ترتیب میں ترتیب دیا جاتا ہے۔ ایٹم نمبر ، علامت کے اوپر ، دراصل پروٹان کی تعداد ہے جس میں عنصر کے ایٹم پر غور کیا جاتا ہے۔ اور چونکہ پروٹانوں کی تعداد ہوتی ہے ، لہذا عناصر کا جوہری پیمانہ اسی سمت بڑھ جاتا ہے: بھاری ایٹم (یورینیم) سب سے نیچے ہوتے ہیں ، اور ہلکے والے (ہیلیم) سب سے اوپر ہوتے ہیں۔- اگر جوہری بڑے پیمانے پر اوپر سے نیچے تک اور بائیں سے دائیں تک بڑھتا ہے تو ، اس کی وجہ یہ ہے کہ بعد میں ایٹموں کے نیوکلیائی میں موجود پروٹان اور نیوٹران کے بڑے پیمانے پر جمع ہوجاتی ہے۔ جیسے جیسے صف میں پروٹون کی تعداد بڑھتی جارہی ہے ، جوہری عوام میں بھی اضافہ ہوتا جاتا ہے۔
- نیوکلیائی کے مقابلے میں الیکٹرانوں کو بڑے پیمانے پر نقطہ نظر سے نہ ہونے والی مقدار کے طور پر سمجھا جاتا ہے۔
-
نوٹ کریں کہ ہر عنصر میں پچھلے عنصر کے مقابلے میں ایک سے زیادہ پروٹون ہوتا ہے۔ اسی وجہ سے جوہری تعداد بائیں سے دائیں اور اوپر سے نیچے تک بڑھتی ہے۔ قطاریں بائیں طرف نیچے والی صف میں جاری رہتی ہیں۔ آپ پہلی تین صفوں میں موجود خالی جگہوں کو بھی دیکھیں گے۔- پہلی صف میں صرف دو عناصر ہوتے ہیں ، بائیں طرف ہائڈروجن 1 کا جوہری نمبر 1 ہوتا ہے اور دائیں طرف ہیلیئم کا جوہری نمبر 2 ہوتا ہے۔ وہ دور ہیں کیونکہ ان کا تعلق مختلف گروہوں سے ہے۔
-
عناصر کے گروپس (یا کنبے) تلاش کریں۔ ایک ہی گروپ کے تمام عناصر ایک ہی کالم پر ہیں ، یعنی 18 گروپس۔ ہر کالم اکثر ایک ہی رنگ سے پہچانا جاسکتا ہے۔ ایک ہی گروپ کے ہونے کا مطلب ہے جسمانی اور کیمیائی خصوصیات میں ایک جیسی خصوصیات ہوں۔ اگر آپ کسی رد عمل کے دوران کسی عنصر کے ساتھ سلوک جانتے ہیں تو ، آپ ایک ہی گروپ کے کم عام عنصر کے رویے کا اندازہ کرسکیں گے۔ ایک ہی خاندان کے تمام عناصر کے پاس آخری الیکٹرانک پرت پر ایک ہی تعداد میں الیکٹران ہوتے ہیں۔- ضروری ہے کہ تمام عناصر کا تعلق کسی کیمیائی گھرانے سے ہو۔ خاص معاملہ ، ہائیڈروجن کسی بھی سیریز سے تعلق نہیں رکھتا ہے: یہ اتنا ہی ایک الکلائن کی طرح کام کرتا ہے جتنا ہالوجن۔
- زیادہ تر جدولوں میں خاندانوں کی تعداد دکھائی جاتی ہے (1 سے 18 تک)۔ یہ نمبر رومن ہندسوں (I) یا عربی ہندسوں (1) میں ، خاندانی تفصیلات کے ساتھ یا اس کے بغیر (A = مین فیملی یا بی = سیکنڈری فیملی) میں اشارہ کرتے ہیں۔
- جب آپ ٹیبل کا کالم پڑھتے ہیں ، تو آپ اسی کے اندر چلے جاتے ہیں گروپ.
-
سمجھیں کہ پینٹنگ میں خالی جگہ کیوں ہے۔ عناصر کو ایٹم نمبر کے ذریعہ افقی طور پر درجہ بندی کیا جاتا ہے ، بلکہ عمودی طور پر ان کے الیکٹرانک ڈھانچے کے مطابق بھی ہوتا ہے: کالم کے عناصر ایک ہی کیمیائی خواص کا اشتراک کرتے ہیں۔ ان دو معیاروں سے شروع کرتے ہوئے ، یہ پتہ چلا ہے کہ ٹیبل خلا کو پیش کرتا ہے۔ آخر میں ، جوہری تعداد سے زیادہ ، یہ جوہری کی ساخت ہے جو ان خالی جگہوں کی بہتر وضاحت کرتی ہے۔- یہ صرف 21 عنصر سے ہی منتقلی دھاتیں دکھائی دیتے ہیں (اسکینڈیم ، ٹائٹینیم ...) جو پچھلے خطوط کے خلا کو پُر کرتے ہیں۔
- عناصر 57 سے 102 (لینٹینم ، سیریم ...) نایاب زمین کے گروپ سے تعلق رکھتے ہیں اور میز میں ایک چھوٹے سے مربع کی نمائندگی کرتے ہیں ، جو مرکزی میز کے نیچے ایک چھوٹی سی میز میں تفصیل سے بیان کیا گیا ہے۔
-
ادوار کا پتہ لگائیں۔ ایک ہی لائن کے تمام عناصر ایک مدت سے تعلق رکھتے ہیں: ان سب میں الیکٹرانک تہوں کی ایک ہی تعداد ہوتی ہے۔ مدت کی تعداد پرتوں کی تعداد کے مساوی ہے۔ پوٹاشیمK) ان چار الیکٹرانک تہوں کی وجہ سے مدت 4 سے تعلق رکھتا ہے۔ اس وقت کے لئے ، کسی بھی نامعلوم عنصر میں 7 سے زیادہ الیکٹرانک پرت نہیں ہیں۔- صرف انتہائی ادوار پر نظر ڈالنے کے لئے ، مدت 1 کے عناصر میں الیکٹرانوں کی صرف ایک پرت ہوتی ہے اور اس کی مدت 7 ، سات ہوتی ہے۔
- ادوار اکثر ٹیبل کے بائیں طرف اشارہ کیا جاتا ہے ، لیکن واقعی میں کوئی مقررہ اصول موجود نہیں ہے۔
- جب آپ ایک قطار پڑھتے ہیں تو ، آپ ایک ہی کے اندر چلے جاتے ہیں مدت.
-
عناصر کے اہل خانہ کے مابین تمیز کریں۔ اس طرح ، دوسروں کے درمیان ، دھاتیں ، غیر دھاتیں اور ان کے درمیان ، منتقلی دھاتیں ہیں۔ رنگوں کو ان گروہوں کو عملی شکل دینے کے لئے استعمال کیا گیا ہے۔ آسان بنانے کے ل let's ، کہتے ہیں کہ عناصر کے تین اہم گروہ ہیں: میز کے بائیں طرف دھاتیں (چار سب گروپ) ، دائیں طرف غیر دھاتیں (پانچ سب گروپ) اور اس کے درمیان ، دھاتیں منتقلی- اس جدول میں ، ہائیڈروجن ، اوپر دی گئی وجوہات کی بناء پر (ایک سنگل پروٹون اور ایک واحد نیوٹران) ایک خاص جگہ پر قبضہ کرتا ہے اور اس کا اپنا رنگ ہے: یہ غیر منقسم ہے ، لیکن اکثر اوپری بائیں طرف ڈالا جاتا ہے۔
- دھاتیں وہ عناصر ہیں جن میں دھاتی دمک ہوتی ہے ، کمرے کے درجہ حرارت پر ٹھوس ہوتی ہے ، گرمی اور بجلی کا انعقاد کرتی ہے اور قابل عمل اور پائیدار ہوتا ہے۔
- غیر دھاتی عناصر کو میٹ عنصر سمجھا جاتا ہے ، جو نہ تو حرارت اور نہ ہی بجلی چلاتے ہیں اور قابل عمل نہیں ہوتے ہیں۔ یہ عناصر اکثر کمرے کے درجہ حرارت پر گیسیں ہوتے ہیں ، بلکہ کچھ عناصر جو ، انتہائی درجہ حرارت پر مائع یا ٹھوس ہوتے ہیں۔
- منتقلی دھاتیں دھاتیں اور غیر دھات دونوں کی خصوصیات رکھتی ہیں۔
حصہ 2 کیمیائی عناصر کا مطالعہ کرنا
-
نوٹ کریں کہ علامتوں میں صرف ایک یا دو حرف ہوتے ہیں۔ یہ وہ معلومات ہیں جو ہر مربع کے وسط میں زیادہ واضح طور پر ظاہر ہوتی ہیں۔ علامت آفاقی ہیں تاکہ تمام سائنس دان بات چیت کرسکیں۔ کیمسٹری میں ان علامتوں کا استعمال ضروری ہے ، خاص طور پر جب تجربات سے بیلنس مساوات لکھنے کی بات کی جائے۔- علامتیں وقت اور دریافتوں کے ساتھ بنائی گئیں۔ اکثر یہ عنصر نام کے پہلے یا پہلے دو حرف ہوتے ہیں۔ تو ، ہائیڈروجن کی علامت ہے H، جبکہ ہیلیم کی ہے انہوں نے کہا کہ، آئرن ، فے... دوسرا خط اکثر دیگر عناصر کے ساتھ الجھن سے بچنے کے ل is ہوتا ہے (F, فے, فادر فلورین ، آئرن ، فرینشیم کے لئے)۔
-
اختیاری طور پر عنصر کا نام تلاش کریں۔ کچھ مکمل میزوں پر ، عنصر کا نام (بازی والے ملک کی زبان میں) مربع میں ظاہر ہوتا ہے۔ تو علامت کے نیچے C اس کا نام پرنٹ کیا جاسکتا ہے: کاربنکے تحت SN : ٹن (لاطینی سے ، SآپنNUM ).- کچھ متواتر جدول عناصر کے نام نہیں ، صرف علامتوں کی اطلاع دیتے ہیں۔
-
کسی عنصر کی ایٹم نمبر تلاش کریں۔ اکثر مربع کے اوپری حصے میں رکھا جاتا ہے ، اس کے مقام کے بارے میں کوئی اصول نہیں ہے۔ یہ ہمیشہ اچھی طرح سے رکھا جاتا ہے اور اکثر بولڈ میں ہوتا ہے کیونکہ یہ ضروری معلومات ہے۔ اس وقت 118 درجہ بند عناصر ہیں۔- جوہری تعداد ہمیشہ ایک عدد ہوتا ہے ، مربع کی دوسری نمبروں کے ساتھ الجھتے نہیں ، کبھی کبھی اعشاریہ بھی۔
-
جانئے ایٹم نمبر کیا ہے۔ یہ دیئے گئے ایٹم میں شامل پروٹونوں کی تعداد ہے۔ الیکٹرانوں کے برخلاف جو ایٹم سے دوسرے ایٹم میں منتقل ہوسکتے ہیں ، ایٹم جوہری طبیعیات کے علاوہ پروٹون کھو یا حاصل نہیں کرسکتے ، لیکن یہ ایک اور کہانی ہے!- یہ جوہری تعداد کسی ایٹم کے الیکٹران اور نیوٹران کی تعداد کا حساب لگانا بھی ممکن بناتا ہے۔
-
جان لو کہ ہر کیمیائی عنصر میں اتنے الیکٹران ہوتے ہیں جتنے پروٹون ہوتے ہیں۔ یہ اتنا ہی سچ ہے جتنا ایٹم آئنائزڈ نہیں ہے۔ پروٹانوں کا ایک مثبت معاوضہ ہوتا ہے ، جبکہ الیکٹرانوں کا ایک ہی منفی چارج ہوتا ہے ، جوہری میں باقی دو متوازن ہوتے ہیں ، لیکن ایسا ہوسکتا ہے کہ کیمیائی رد عمل کے دوران ، ایک ایٹم ایک یا زیادہ الیکٹرانوں کو کھو دیتا ہے اور اس میں اس صورت میں ، مثبت یا منفی آئنوں کو حاصل کیا جاتا ہے.- آئنوں میں بجلی کا چارج ہوتا ہے۔ اگر آئن میں الیکٹرانوں سے زیادہ پروٹان ہوتے ہیں تو ، یہ کیٹیشن (مثبت چارج) ہے اور ایک یا زیادہ + سپر اسکرپٹ علامتیں شامل کی جاتی ہیں۔ اگر اس میں پروٹونز سے زیادہ الیکٹران ہیں ، تو یہ ایک ایون (منفی چارج) ہے اور ایک یا ایک سے زیادہ نشانیاں شامل کی جاتی ہیں۔
- صرف آئنوں میں ہی چارج کا ذکر ہوتا ہے ، مستحکم عنصر نہیں۔
پارٹ 3 نیوٹران کی تعداد معلوم کرنے کے لئے ایٹم ماس کی مدد سے
-
جوہری ماس تلاش کریں۔ ایٹم کے بڑے پیمانے پر علامت کے نیچے عنصر کے مربع کے نیچے لکھا ہوا ہے۔ ایٹم ماس بڑے پیمانے پر ان تمام عناصر کا اجتماع ہوتا ہے جو ایک دیئے گئے ایٹم کا مرکز بناتے ہیں ، جس میں پروٹون اور نیوٹران ہوتے ہیں۔ یہ آرام کے ایٹموں پر لاگو ہوتا ہے۔ تاہم ، اس جوہری ماس کے حساب کتاب کے لئے ، یہ طے کیا گیا تھا کہ اوسطا اس عنصر کے تمام جوہری عوام کو آرام سے بنایا جائے ، بلکہ اس کے تمام آئنوں سے بھی بنایا جائے۔- چونکہ یہ عوام اوسط ہیں ، لہذا ایٹمی عوام کثرت سے اعشاریہ تعداد میں ہوتا ہے۔
- ابھی جو کچھ کہا گیا ہے اس کے بعد ، جوہری عوام کے لئے پینٹنگ کے بائیں سے دائیں اور اوپر سے نیچے تک بڑھنا منطقی ہوگا لیکن یہ ہمیشہ اصول نہیں ہوتا ہے۔
- مطالعہ کے تحت عنصر کے متعلقہ جوہری ماس کا تعین کریں۔ یہ ایٹم ماس کو قریب ترین عدد میں گول کرکے حاصل کیا جاتا ہے۔ اس کی وجہ یہ ہے کہ ایٹمی ماس بڑے پیمانے پر آئنوں سمیت اس عنصر کی مختلف شکلوں کے تمام جوہری عوام کی اوسط ہے (حقیقت میں یہ اور بھی پیچیدہ ہے)۔
- اس طرح ، کاربن کا جوہری ماس 12.011 ہے ، جو عام طور پر 12 تک ہوتا ہے۔ اسی طرح ، لوہے کا جوہری پیمانہ 55.847 ہے ، جس کی گولائی 56 ہو جاتی ہے۔
-
نیوٹران کی تعداد کا حساب لگائیں۔ اس کے ل it ، ضروری ہے کہ نسلی جوہری ماس سے پروٹونوں کی تعداد کو ختم کیا جا.۔ کسی ایٹم کے پروٹان اور نیوٹران کے جوڑے کے مطابق نسبتا جوہری بڑے پیمانے کا خلاصہ کیا جاسکتا ہے ، تاکہ کسی دیئے گئے ایٹم کے پروٹون کی تعداد کو جاننے سے ، اس رشتہ دار جوہری بڑے پیمانے پر اس تعداد کو کم کرنا آسان ہوجاتا ہے۔ نیوٹران!- مندرجہ ذیل فارمولے کا استعمال کریں: نیوٹرانوں کی تعداد = نسبتا جوہری ماس - پروٹونز کی تعداد۔
- اس طرح ، کاربن میں 12 کا نسبتا جوہری ماس ہے اور اس میں 6 پروٹون ہیں۔ 12 - 6 = 6 کرکے ، آپ یہ اندازہ لگاتے ہیں کہ کاربن کور میں 6 نیوٹران ہیں۔
- آئرن کا نسبتہ جوہری 56 کا حجم ہے اور اس میں 26 پروٹون ہیں۔ 56 - 26 = 30 کرکے ، آپ یہ اندازہ لگاتے ہیں کہ کاربن کور میں 30 نیوٹران ہیں۔
- ایک عنصر کے آاسوٹوپس ایک دوسرے سے مختلف نیوٹران کی مدد سے ممتاز ہوتے ہیں ، پروٹون اور الیکٹران کی تعداد ایک جیسے ہوتے ہیں۔ ایسا کرنے سے ، آاسوٹوپس میں تمام جوہری ماس ہوتے ہیں۔